溶液的常识题，溶液的相关知识点

几道溶液化学题,高手进

〖One〗、澄清石灰水中，溶质是氢氧化钙，溶剂是水；通入一定量的CO2发生的化学方程 式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。静置片刻，会有CaCO3沉淀下来，再滴入稀盐酸，待沉 淀完全溶解，剩下的溶液中，溶质是氯化钙，溶剂是水。

〖Two〗、反应生城的NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小；2，反应消耗了水，溶剂减少。

〖Three〗、Na+ + 2Ca2+ + H+ = 2SO42- + CL- + NO3- 算出H+=2乘以10-4次 PH=7 3 2a 后面的等效平衡我太长时间不做忘记了 4 电解CuCL2= Cu + CL2 怎么会产生无色气体？应该要假设溶液体积不变。根据你的描述。

化学问题:溶液颜色变化

苍白色：H2在Cl2中燃烧。『2』蓝色：CO在空气中燃烧。『3』淡蓝色：H2S、CHH2在空气中燃烧。『4』黄色：含钠元素的物质在灯焰上灼烧。『5』浅紫色（透过蓝色钴玻璃）：含钾元素的物质在灯焰上灼烧。

铜离子是蓝色。银离子和铝离子是无色。 第一个铝把铜离子从溶液中置换出来所以溶液由蓝色变无色。

化学变化：有新物质生成的变化就是化学变化。通常情况下，一个物质的性质，无论是化学性质还是物理性质都是稳定的，不可能一会呈现这个颜色一会又呈现别的颜色。

以下是初中人教版教材中涉及置换反应溶液变色的化学方程式总结： 铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ 反应现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，铁粉末逐渐溶解。 铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 反应现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，铁粉末逐渐溶解。

试剂1为盐酸，试剂2为KSCN或KCN 加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：2（Fe2+）+Cl2=2（Fe3+）+2（Cl-）。药品中的亚铁离子被氧化成三价铁离子，所以，溶液颜色由淡黄色变成淡红色。

即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCOBaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等 ②碱：蓝色↓：Cu（OH）2 ； 红褐色↓：Fe（OH）3； 白色↓：其余碱。

初中溶液练习题、答案和解析

〖One〗、【解析】　此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。我们知道，任何物质的水溶液中，阴、阳离子的电荷代数和为0。据此可得：n（Na＋）×1＋n（K＋）×1＋n（Mg2＋）×2＝n（Cl－）＋n（SO）×2，解得n（SO）＝05 mol。

〖Two〗、．溶液质量分数是表示 的一种方法，其数学意义是 之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有 g。将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是 。

〖Three〗、HA是弱酸，浓度按 未电离的HA 和 HA电离出的A-离子浓度之和计算。而 c（H+）=c（A-），c（A-）：c（HA）=1：99，总的HA浓度=c（HA）+c（A-）。所以 c（H+）：总的HA浓度=1：100。

〖Four〗、食盐的溶解度为36g 6． 能证明一杯硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（ ）。

〖Five〗、此类题解题关键是如何来求溶质质量和溶液质量。

一道科学溶液鉴别题

先滴加石蕊试液，变红的是盐酸与硫酸，变蓝的是氢氧化钠，碳酸钠变浅蓝，不变色的是硝酸钾。再向溶液中加氯化钡，产生白色沉淀的是硫酸与碳酸钠。

溶液鉴别问题，探索物质之间的奇妙反应。首先，我们面对的是Ba（OH）2和（NH4）2SO4的组合。当两者相遇，生成的白色沉淀以及空气中弥漫的氨味，揭示了它们的化学特性。接着，转向AlCl3的舞台。同样生成白色沉淀，但有趣的是，若继续添加其他物质，沉淀会逐渐消失。

第一张图先用溴的四氯化碳溶液鉴别，氯丙烷不反应，颜色没有变化，另两种会使溴的颜色褪去；再用硝酸银的醇溶液鉴别，3-氯丙烯迅速产生白色沉淀，1-氯丙烯不反应。

分别取试样少许于试管中，加入碳酸钠，有气体放出的是盐酸，剩下的两个溶液仍然分别取少许于试管中，加入硝酸银，若有白色沉淀的是氯化钠溶液，无现象的是水。

数量关系-题型-溶液问题

〖One〗、对于溶液不变，题型特征可能包括溶液之间的多次混合，其中可能有一个溶液的溶液量或两个溶液的溶液量之和保持不变。解题思路主要是关注溶质量的变化，同时溶液量保持不变，运用赋值法和公式法。上述知识点和解题策略是解决数量关系中的溶液问题的基础。

〖Two〗、对于浓度问题，核心在于盐或糖除以盐水总重量，如15%盐水30千克，其中含盐量为30千克乘以15%，为5千克。若盐水浓度为x，混合50千克更高浓度溶液后，浓度介于20%与35%之间，解题结果为x=23或47。溶液浓度问题，关键在于理解并应用最基础的计算公式。

〖Three〗、与第一次配比相比较，第一次乙为700g，二者混合浓度为3%，此时二者混合浓度为5%，乙为6300g，也就是说，在第一次的基础上增加5600g，溶液的浓度就会变成5%，说明乙的浓度肯定在5%之上，所以在CD中选取，而甲的浓度不可能为4%，所以选取C。

〖Four〗、由上图可知，上下溶液质量之比应为2：3，而溶液为4%的质量为300克，则蒸发后浓度为10%的质量为200克，溶质即盐的质量为20克，那么最初的溶液应为20÷4%=500克，应选取D选项。像这样利用十字交叉很快能解出浓度为10%的质量，解题快速且计算量小，在考场上事半功倍。

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